ఆక్సీకరణ సంఖ్యలు మరియు క్షయకరణ సమీకరణాల సమతుల్యం

ఆక్సీకరణ సంఖ్యలు మరియు రెడాక్స్ బాలెన్సింగ్ :-

ఆక్సీకరణ సంఖ్యలు కేటాయించి:-

ఆక్సీకరణ సంఖ్యలకి ప్రాంగణంలో ఉపయోగించి నిర్వచిస్తారు.

1. మీరు ఆక్సీకరణ సంఖ్యలు కేటాయించి అనుకొనే కోసం కాంపౌండ్స్ బంధాలను ప్రకృతిలో 100% అయాను భావించబడే.

2. బాండ్లలో ఎలక్ట్రాన్లు తద్వారా ఎలక్ట్రాన్గా మూలకం ఒక బంధంలో రెండు ఎలక్ట్రాన్లు పొంది తక్కువ ఎలక్ట్రాన్గా మూలకం ఎలక్ట్రాన్ల నష్టంతో ముగుస్తుంది అలాంటి విభజిస్తారు.

ఈ పద్ధతి ఉపయోగించి, మేము అంశాల సంబంధిత electronegativities లో ఉండాలి మరియు అది ఇది ఎలక్ట్రాన్లు వెళ్ళి మార్గం మరియు ఫలితంగా ఆరోపణలు గుర్తించడానికి సమయం పడుతుంది. ఉదాహరణకు, మేము నీరు H ₂ ఓ బంధాలను తీసుకుంటే ప్రతి అణువులో H బంధాలు - రెండు O ఉన్నాయి. వాటిని ఒక O లో ఒక సమయంలో ఒక తీసుకుని - H బాండ్, రెండు ఎలక్ట్రాన్లు మరియు హైడ్రోజన్ కంటే ఎలక్ట్రాన్గా ఎందుకంటే మేము ఆక్సిజన్ వాటిని రెండు పెట్టేందుకు. +1 నికర ఛార్జ్ కోసం ఏ ఎలక్ట్రాన్లను 2 మరియు రెండు ఉదజని అయాన్లు - అదే రెండవ బంధం ఇలా నికర ఛార్జ్ కోసం 8 ఎలక్ట్రాన్లు ఒక ఆక్సిజన్ అయాన్ మాకు వదిలి. ఈ గణనీయమైన ఆలోచనా ప్రక్రియల తీసుకుని నేరుగా ఫలితాలు ఇస్తుంది ఈ ప్రక్రియలు కానీ ఆధారంగా నియమాలను ఉపయోగించి సరళీకృత చేయవచ్చు.

రూల్స్: (ప్రాముఖ్యత యొక్క క్రమంలో తీసిన.)

1. ఒక జాతి (అయాన్, అణువు, పరమాణువు) పరమాణువుల ఆక్సీకరణ సంఖ్యలో (ON) మొత్తం ప్రాణుల ఆవేశాన్ని సమానం.
   ఉదాహరణకు,
   అతను (Atom) ---> ON = 0
   H ₂ (అణువు) ---> రెండు అణువులు కాబట్టి మొత్తం 0 = 0 ON కలిగి ఉండాలి
   Cl ^- (ion) ---> ON = - 1
   Na ⁺ (ion) ---> ON = +1
2. అలోహాలతో ఒక సమ్మేళనం క్షార లోహాలు కలిగి ON = +1
   ఉదాహరణకు: NaCl ---> ON (నా) = +1 అందువలన ON (Cl) = - 1 [పాలన 1]
3. అలోహాలతో ఒక సమ్మేళనం క్షార భూమి లోహాల కలిగి ON = +2
   ఉదాహరణకు: MgO ---> ON (Mg) = +2 అందువలన ON (O) = - 2 [పాలన 1]
4. HF లేదా HCl గా 1 - halogens ON = కలిగి. (ఈ [interhalogen] లేదా ఆక్సిజన్ ఇతర halogens బంధంలో ఉంటే తప్ప, ఎల్లప్పుడూ ఫ్లోరిన్ కోసం అయితే ఇతర నిజం)
   ఉదాహరణకు ClO ^----> ON (Cl) -1 కాదు. O Cl కంటే ఎలక్ట్రాన్గా ఎందుకంటే.

సమ్మేళనాలు ఆక్సిజన్ ఎల్లప్పుడూ (O) = - 2. Fluroine (నియమం 5) తో లేదా పెరాక్సైడ్ O ₂ ² సందర్భంలో మినహా ^- [ON (O) = - 1] లేదా సూపర్ ఆక్సైడ్ O ₂ ^- [ON (O) = - 1/2].

5. ఈ నియమాలు, పని దీనికి ఆవరణలో ఉపయోగించడానికి ఆక్సిడేషన్ నంబర్, అంటే పని లేదు అన్ని అంశాలకు, మరింత ఎలక్ట్రాన్గా మూలకం ఎలక్ట్రాన్లు (లేదా ప్రతికూల ఆక్సీకరణ సంఖ్య) పొందుతాడు.

రెడాక్స్ సమీకరణాలు బాలెన్సింగ్:-

మాకు రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల సమతుల్యం సహాయం మునుపటి విభాగంలో చర్చించిన మనమును ఆక్సీకరణ సంఖ్యలో ఉపయోగించవచ్చు. రెడాక్స్ సమీకరణాలు సాగించడం అనేక పద్ధతులు అంశంపై టెక్స్ట్ పుస్తకాలు ఉన్నాయి ఉన్నాయి. వ్యక్తిగతంగా, నేను కనీసం 4 వివిధ పద్ధతులు ఉపయోగించారు చేసిన నేను నా ఇష్టాలు కలిగి. ఇక్కడ, మనం రెడాక్స్ సమీకరణాలు సమతుల్యం ముందు సంవత్సరంలో చర్చించారు బీజగణిత పద్ధతి ఉపయోగిస్తుంది. ఎందుకంటే రెడాక్స్ యొక్క విశేషముల యొక్క, నేను మీరు మార్గనిర్దేశం అనుసరించండి నియమాలను ఇస్తుంది.

రెడాక్స్ సమీకరణాలు సాగించడం కోసం ఒక హాఫ్ స్పందన విధానం.

1. ON అప్పగించుము మరియు అంశాలు మార్చడానికి గుర్తించగలదు
2. ఒక మార్గదర్శకంగా మారుతున్నాయో అంశాలను ఉపయోగించి సగం ప్రతిచర్యలు స్పందన భాగహారం.
3. ఇ జోడించండి ^- మరియు H ₂ O రెండు అర్ధ ప్రతిచర్యలకు, మరియు, ఆమ్లం, H ⁺ జోడించగలరు మరియు, బేస్ లో, OH జోడించండి ^-.
4. రెండు అర్ధ చర్యల సమతుల్యం బీజగణిత పద్ధతి ఉపయోగించడానికి ..

5. ఈ దశలో, మీరు రెండు సమతుల్య సగం ప్రతిస్పందనలు ఉన్నాయి. మీరు విద్యుత్ చేస్తున్నా ఈ ఉపయోగపడతాయి. మీరు మొత్తం స్పందన పొందాలి, మీరు ఎలక్ట్రాన్లు రద్దు అలాంటి సగం చర్యల కలిసి జోడించడం ద్వారా చేయవచ్చు.

ఇప్పుడు కొన్ని ఉదాహరణలు:-

సోడియం నైట్రేట్ అమ్మోనియా మరియు tetrahydroxozinc (II) అయాన్, Zn (OH) ₄ ² రావాలంటే సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ పరిష్కారంలో జింక్ దిగుతుంది. మేము కలిగి:

ఇక్కడ డ్రా బాణాలు ప్రకారం సగం ప్రతిచర్యలు ఈ విభజించాలి.

భస్మము చేయుట	Zn------------> Zn \ (OH) 4 2 -
తగ్గింపు	NO 3 - -----------> NH 3

H ₂ O, మరియు OH ^- ఇప్పుడు ఇ జోడించండి.

భస్మము చేయుట

Zn------------> Zn \ (OH) 4 2 - + e - + OH - + H 2 O

మరొక ఉదాహరణ:-

రాగి నత్రజని మోనాక్సైడ్ NO రావాలంటే విలీన నైట్రిక్ ఆమ్లం దిగుతుంది.

అత్యంత అవకాశం +5 ఉంది ^- NO ₃ నత్రజని కోసం గమనించే. ఈ (ఆక్సీకరణ సంఖ్యలో చాలా బాగా రియాలిటీ ప్రాతినిధ్యం లేని సాక్ష్యం ఒప్పించి) ఎలాంటి సమ్మేళనం నత్రజని మీద అసలు ఛార్జ్ ఎప్పటికీ కాలేదు.

మేము క్రింది రెండు అర్ధ ప్రతిచర్యలు (బాణాలు చేరాయి రసాయనాలు ఉపయోగించడానికి) కలిగి:

భస్మము చేయుట	cu---------> cu2 +
తగ్గింపు	NO 3 - ---------> NO

ఇప్పుడు e- జోడించండి H ₂ O మరియు (ఆమ్లం) H ^+.

భస్మము చేయుట	cu---------> cu 2 + (క్రింద గమనిక చూడండి)
తగ్గింపు	NO 3 - ---------> NO + e - + H + + H 2 O

ఇప్పుడు, రెండు సమతుల్యం బీజగణిత పద్ధతి ఉపయోగించడానికి.

భస్మము చేయుట	cu--------->	cu 2 + + 2 e -
ఈ సందర్భంలో, ఈ సగం స్పందన సాగించడం సులభంగా ఉత్పత్తి సైడ్ రెండు ఎలక్ట్రాన్లు జోడించడం ద్వారా సాధించవచ్చు అని చాలా స్పష్టంగా ఉంటుంది. ఈ చేయబడుతుంది, ఛార్జ్ మరియు సామూహిక సంతులనం రెండు పూర్తి. ఇది రోట్ పద్ధతులు ఎల్లప్పుడూ మీరు సరైన సమాధానం వస్తే ఇవి ఎల్లప్పుడూ ఒక సమస్యను పరిష్కరించడానికి సులువైన మార్గం లేని అర్ధమవుతుంది ముఖ్యం.
తగ్గింపు	NO 3 -	--------->	a NO + b e - + c H + + d H 2 O
N	1	a = 1
O	3	C + d = 3
H	0	c + 2d = 0
వసూలు	- 1		b+ c = - 1
పరిష్కారం	a = 1, b = - 3, c = - 4, d = 2
సంతులిత	NO 3 - + 4 H + + 3 e - ---------> NO + 2 H 2 O

ఈ సగం చర్యల సమతుల్య రెండు. మొత్తం స్పందన పొందడానికి, మేము ఎలక్ట్రాన్లు రద్దు ఈ కలిసి అలాంటి జోడించాలి. ఆ తగ్గింపు × ఆక్సీకరణ చర్య ప్లస్ 2 × 3 అర్థం:

భస్మము చేయుట	3 cu --------->3 cu 2 + + 6 e
తగ్గింపు	2 NO 3 - + 8 H + + 6 e - ---------> 2 NO + 4 H 2 O
మొత్తం	3 cu + 2 NO 3 - + 8 H + ---------> 2 NO + 4 H 2 O + 3 cu 2 +

ఇప్పుడు రెండు ద్రవ్యరాశి మరియు చార్జ్ సంతులనం సరైనది నిర్ధారించడానికి సమతుల్య తనిఖీ.